ENEM 2016 · Ciências da Natureza · Questão 49
O benzeno, um importante solvente para a indústria química, é obtido industrialmente pela destilação do petróleo. Contudo, também pode ser sintetizado pela trimerização do acetileno catalisada por ferro metálico sob altas temperaturas, conforme a equação química:
3 C₂H₂ (g) → C₆H₆ (l)
A energia envolvida nesse processo pode ser calculada indiretamente pela variação de entalpia das reações de combustão das substâncias participantes, nas mesmas condições experimentais:
I.
C₂H₂ (g) + 5/2 O₂ (g) → 2 CO₂ (g) + H₂O (l)
ΔHc° = -310 kcal/mol
II.
C₆H₆(l) + 15/2 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
ΔHc° = -780 kcal/mol
A variação de entalpia do processo de trimerização, em kcal, para a formação de um mol de benzeno é mais próxima de
- A −1 090.
- B −150.
- C −50.
- D +157.
- E +470.