ENEM 2017 · Ciências da Natureza · Questão 114

Question

O ácido acetilsalicílico, AAS (massa molar igual a 180 g/mol), é sintetizado a partir da reação do ácido salicílico (massa molar igual a 138 g/mol) com anidrido acético, usando-se ácido sulfúrico como catalisador, conforme a equação química:

equação química da síntese do AAS: a fórmula estrutural do ácido salicílico mais a do anidrido acético, com H₂SO₄ escrito sobre a seta de reação, produzindo o ácido acetilsalicílico mais o ácido acético; abaixo de cada estrutura aparecem os nomes Ácido salicílico, Anidrido acético, Ácido acetilsalicílico e Ácido acético

Após a síntese, o AAS é purificado e o rendimento final é de aproximadamente 50%. Devido às suas propriedades farmacológicas (antitérmico, analgésico, anti-inflamatório e antitrombótico), o AAS é utilizado como medicamento na forma de comprimidos, nos quais se emprega tipicamente uma massa de 500 mg dessa substância.

Uma indústria farmacêutica pretende fabricar um lote de 900 mil comprimidos, de acordo com as especificações do texto. Qual é a massa de ácido salicílico, em kg, que deve ser empregada para esse fim?

Questões relacionadas